氙

氙 （正體）

氙的特性

碘 - 氙 氪 氙 氡       元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	氙、Xe、54
系列	稀有气体
族, 周期, 元素分区	18族, 5, p
密度、硬度	5.9 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表	无色
大气含量	5×10−6%
地壳含量	无数据
原子属性
原子量	131.293 原子量单位
原子半径（计算值）	无数据（108）pm
共价半径	130 pm
范德华半径	216 pm
价电子排布	[氪]4d105s25p6
电子在每能级的排布	2，8，18，18，8
氧化价（氧化物）	0, +2, +4, +6, +8（弱酸，通常为0）
晶体结构	面心立方
物理属性
物质状态	气态
熔点	161.4 K（-112 °C）
沸点	165.1 K（-108 °C）
摩尔体积	35.92×10−6m3/mol
汽化热	12.636 kJ/mol
熔化热	2.297 kJ/mol
临界气压	5.84 MPa
临界温度	16.6 °C
蒸气压	无数据
声速	1090m/s
其他性质
电负性	2.6（鲍林标度）
比热	15.8 J/(kg·K)
电导率	无数据
热导率	0.00569 W/(m·K)
第一电离能	1170.4 kJ/mol
第二电离能	2046.4 kJ/mol
第三电离能	3099.4 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变 能量 MeV 衰变 产物 124Xe 0.1 % 稳定 126Xe 0.09 % 稳定 128Xe 1.91 % 稳定 129Xe 26.4 % 稳定 130Xe 4.1 % 稳定 131Xe 21.29 % 稳定 132Xe 26.9 % 稳定 133Xe 人造 5.243天 β衰变 0.427 133Cs 134Xe 10.4 % 稳定 136Xe 8.9 % 2.36×1021年 β衰变 无数据 136Ba
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准温度和压强

氙（旧译作氠、氥）是一种化学元素，它的化学符号是Xe，它的原子序数是54，是一种无色的稀有气体，把它放电时呈蓝色。

已知的氙的同位素有32种，包括氙113、氙115至氙145。见氙的同位素。

氙与其他同族元素，本来称为惰性气体(现改作稀有气体)，不易与其他物质产生化学作用，但自从1962年起，陆续发现了氙的化合物。目前已知氙有80多种化合物，包括氟化物（二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙）、氢化物及氘化物、以及高氙酸钠。三氧化氙具有高度爆炸性。除了个别化合物外，氙化合物都是无色的。

目录 1 化合物 2 化学性质 2.1 XeF2 2.2 XeF4 2.3 XeF6 3 参考资料 4 参见 5 参考文献 6 外部链接

化合物

1962年以前，科学家只能在放电管里面观察到短寿命的化合物和不稳定的水合物、包合物。包合物是稀有气体原子被有机或无机化合物包含在晶体间隙之中，比如醌醇能把氙包含在晶体中。

一直到1962年，英国氟化学家巴特利特（N.Bartlett）在研究六氟化铂（PtF₆）时发现，强氧化性能把氧气分子氧化为二氧基阳离子（O₂⁺），形成O₂⁺[PtF₆]。考虑到氧分子的第一电离能与氙的第一电离能接近（氧为1175.7kJ/mol，氙为1171.5kJ/mol），氙有可能像氧气一样发生类似的化合反应。于是，他把PtF₆蒸汽与过量的氙在室温下混合，立即产生了红色的晶体——经X射线分析，证明这是氙的化合物，XePtF₆（在一些资料写作Xe⁺PtF₆⁻，比如现在人民教育出版社出版的高中化学教材）。然而有点讽刺的是，后来有人直接把氟气和氙气直接混合，就产生了最简单的氟化物——XeF₂。

目前发现的氙的主要化合物，包括XeF₂、XeF₄、XeOF₂、XeF₆、XeOF₄、XeO₃、XeO₄。其中，XeO₄中的Xe氧化数达到+VIII，如此高氧化数在化合物中不多见。另外，据闻有科学家合成出XeF₃，这是不常见的奇数化合价的稀有气体化合物。这些化合物在常温下多数是无色晶体，除了XeO₄是无色气体以外。其化学性质较稳定，但少数化合物，如XeF₃、XeO₃容易爆炸性分解。

化学性质

作为稀有气体，氙单质非常稳定，常温下除了氟和一些强氧化物，几乎不与其他物质反应。

XeF₂

XeF₂溶于水，在稀酸溶液中缓慢水解，而在碱性溶液则迅速水解。

2XeF₂ + 4OH⁻ == 2Xe↑ + O₂↑ + 4F⁻ + H₂O

XeF₂具有强氧化性，能把Cl⁻氧化为Cl₂。Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺。

XeF₄

XeF₄除了可以通过上述的平衡生成纯度较低的生成物以外，还可以通过Xe与F₂以1：5比例混合，在镍制反应器内以温度673K和压强2633.8kPa条件下加热数小时后迅速冷却制得。其性质类似于XeF₂，但能直接与水发生水解反应而不需要酸性或者碱性介质，而且这个水解反应是一个歧化反应。

6XeF₄ + 12H₂O == 2XeO₃ + 4Xe↑ +3O₂↑ +24HF

XeF₆

XeF₆的制备需要在大于5056kPa的压强和高于523K的温度下进行。这种常温下为无色晶体的物质在加热时会变成黄色，但性质不会有太大变化。

XeF₆与XeF₄一样会水解，但是水解程度不同生成物也不同。完全水解时会与XeF₄一样生成XeO₃。

XeF₆ + 3H₂O == XeO₃ + 6HF

不完全水解时，产物为XeOF₄

XeF₆ + H₂O == XeOF₄ + 2HF

参考资料

1. .《化学选修3 物质结构与性质》第二版，第一章《原子结构与性质》。北京：人民教育出版社。
2. .《无机化学》第二版上册，第九章《氢 稀有气体》。北京：高等教育出版社。

参见

• 元素
• 元素周期表
• 同位素列表

• 稀有气体

参考文献

外部链接

• 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 氙（英文）
• WebElements.com —— 氙（英文）
• EnvironmentalChemistry.com —— 氙（英文）
• It's Elemental —— 氙（英文）

查 • 论 • 编 • 历 元素周期表暨扩展元素周期表
	1																																18
1	H	2																										13	14	15	16	17	He
2	Li	Be																										B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg																3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca																Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr																Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba		La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra		Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
8	Uue	Ubn	g 区	Ute	Uqn	Uqu	Uqb	Uqt	Uqq	Uqp	Uqh	Uqs	Uqo	Uqe	Upn	Upu	Upb	Upt	Upq	Upp	Uph	Ups	Upo	Upe	Uhn	Uhu	Uhb	Uht	Uhq	Uhp	Uhh	Uhs	Uho
9	Uhe	Usn		Uoe	Uen	Ueu	Ueb	Uet	Ueq	Uep	Ueh	Ues	Ueo	Uee	Bnn	Bnu	Bnb	Bnt	Bnq	Bnp	Bnh	Bns	Bno	Bne	Bun	Buu	Bub	But	Buq	Bup	Buh	Bus	Buo
	s区元素			f区元素														d区元素										p区元素
							8	Ubu	Ubb	Ubt	Ubq	Ubp	Ubh	Ubs	Ubo	Ube	Utn	Utu	Utb	Utt	Utq	Utp	Uth	Uts	Uto	g区元素
							9	Usu	Usb	Ust	Usq	Usp	Ush	Uss	Uso	Use	Uon	Uou	Uob	Uot	Uoq	Uop	Uoh	Uos	Uoo
金属																		类金属			非金属									未发现元素
碱金属			碱土金属			内过渡金属						过渡金属			其他金属						其他非金属			卤素			稀有气体
						镧系元素			锕系元素
注1：本表以元素周期表为主，而第八周期以后之周期表则参以扩展元素周期表。而氦(He)在扩展元素周期表中应挪至氢(H)之右方，属s区块之元素。
注2：灰色区块所称之“其他金属”，又通称为贫金属。

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